Изотонический раствор как приготовить: Как приготовить солевой раствор для промывания носа

Содержание

Как приготовить солевой раствор для промывания носа

Промывание носа соленой водой — важная процедура при инфекционных заболеваниях носовой полости и носовых пазух.

Применение данной меры в основном направлено на поддержание гигиены, так как она эффективно удаляет патогенные микробы, продукты их жизнедеятельности, а также слизистый или слизисто-гнойный экссудат. Благодаря механическому смыву, процедура также полезна при аллергическом насморке и удаляет слизистую пыль и другие аллергены.

Как приготовить солевой раствор для промывания носа, чтобы гигиеническая процедура не вызывала неприятных ощущений и оказала исключительно полезное действие?

Содержание

В каких случаях необходимы носовые промывания
Какой концентрации должен быть солевой раствор для носа
Как приготовить солевой раствор для промывания носа
Как сделать солевой раствор для промывания носа ребёнку
Что еще можно добавить в солевой раствор для промывания носа
Заключение

В каких случаях необходимы носовые промывания

Перед приготовлением солевого раствора для промывания носа необходимо объяснить, при каких симптомах следует немедленно приступать к этой процедуре.

Носовая слизистая оболочка в нормальном состоянии увлажнена, а носовой секрет содержит белки, которые защищают организм. Важные компоненты секрета — белки.

муцин, обеспечивающий гелеобразную вязкую консистенцию носового секрета;
лизоцим, способный разрушать клеточные стенки бактерий;
иммуноглобулины, распознающие бактерии и вирусы и запускающие иммунный ответ.

Слизистая носа

Наш нос постоянно вырабатывает секрет, который играет важную роль в защите дыхательных путей и всего организма от микробных угроз.

Наш иммунитет постоянно сражается с микробиологическими угрозами, которые поступают извне. Одни из таких угроз — стрептококки, которые обитают на наших слизистых оболочках. Однако белки, содержащиеся в носовых секретах, успешно борются с ними на протяжении всей жизни. Иногда мы вдыхаем микробные частицы вместе с воздухом, но в большинстве случаев наша иммунная система деактивирует их еще в носу, не давая возможности развиться воспалительному процессу.

Видно, что в носу сохраняется баланс сил большую часть времени. Не следует его нарушать, так как это может быть вредно.

Какие показания? Риниты и синуситы с классическими симптомами.

Промывание носовой полости раствором соли показаны в качестве общегигиенической процедуры в составе комплексной противомикробной терапии.

Нос нужно промывать несколько раз в день перед использованием антибактериальных препаратов.

Какой концентрации должен быть солевой раствор для носа

Перед приготовлением солевого раствора для промывания носа необходимо определить оптимальную концентрацию.

Мыться обычной пресной водой вызывает дискомфорт, потому что все жидкости в нашем теле, включая слизь из носа, обычно имеют небольшую соленость — около 0,9%.

В 1 литре жидкости находится 9 граммов соли.

Растворы с одинаковой концентрацией называются изотоническими или точнее — «изотоничными кровяной плазме».

Раствор с концентрацией до 1,5% не вызывает проблем. Но если раствор будет более концентрированным, то он сильно высушит слизистую и не подходит для очистки носа.

Изотонический солевой раствор не имеет антисептических свойств и не лечит.

Как приготовить солевой раствор для промывания носа

Существует два типа соли: рафинированная поваренная соли (содержит 98% NaCl) и соль с минеральными примесями (содержит 75-80% NaCl). Тип соли (морская или шахтная) не имеет особого значения.

Аллергикам следует использовать рафинированную соль, т.к. неочищенные минеральные смеси могут содержать вещества, вызывающие аллергию.

Приготовление солевого раствора для носа:

Подготовьте 250 мл кипяченой воды с температурой 40 градусов С.
Отмерьте с помощью весов 2 г соли.
В отсутствии весов возьмите стандартную чайную ложку и отмерьте соли на ¼ ее часть.
Растворите соль.
Если в растворе имеются не растворяемые частицы, то следует подождать их оседания.
Перелейте получившийся раствор в емкость для промывания, следя за тем, чтобы осадок (если он имеется) остался в первоначальной емкости.

Как сделать солевой раствор для промывания носа ребёнку

Приготовление раствора для ребенка осуществляется по тому же способу и с теми же пропорциями, что описаны в предыдущем разделе.

Перед приготовлением солевого раствора для ребенка стоит учесть следующие моменты:

Объем приготовляемого раствора для промывания следует уменьшить до 120-150 мл.
На 120-150 мл следует положить 1 грамм соли. Так как при отсутствии весов отмерить такое количество, хотя бы с приблизительной точностью, сложно, проще готовить раствор в объеме 250 мл с ¼ ч. л. соли, а лишний раствор выливать неиспользованным.
Важное значение имеет температура раствора. Так как промывание прохладным раствором (с температурой ниже 32 градусов С) будет некомфортным, слишком теплым — вызовет расширение сосудов слизистой оболочки и, соответственно, увеличит заложенность носа. В момент промывательной процедуры раствор должен иметь температуру 35-37 градусов С. С учетом того, что при приготовлении раствора вы будете размешивать в нем соль, переливать, изначально целесообразно брать воду с температурой 40-42 градуса С.

Мамы могут приготовить солевой раствор для промывания носа своему ребенку, соблюдая пропорции и температуру воды.

Что еще можно добавить в солевой раствор для промывания носа

Промывающий раствор соли имеет преимущество благодаря минимальному количеству примесей и возможных раздражителей в нем.

Это существенно, когда мы говорим о контакте раствора с таким чувствительным и полным обонятельных рецепторов местом как слизистая носа. А для аллергиков это — еще и гарантия отсутствия непредвиденных реакций.
Если же вы не аллергик и не имеете предубеждений относительно фитолечения, то приготовить солевой раствор для промывки носа можно с использованием дополнительных компонентов растительного происхождения.

Для таких целей чаще всего выбирают растения с антисептическим и стимулирующим эффектом.

Рецепт солевого раствора с добавлением растительных компонентов для промывания носа.

1-2 ст.ложки растительного сырья погрузите в емкость с 200 мл горячей воды.
Поместите емкость в другую емкость большего размера и настаивайте методом водяной бани (на плите) в течение 30 минут.
Добавьте 2 ст.л. настоя-отвара в 250 мл соленого раствора, приготовленного по алгоритму, описанному выше.
Солевой фитораствор готов.

Не стоит использовать концентрированные эфирные масла для промывания носа, поскольку они слишком агрессивны для слизистой оболочки даже в малых дозах. Не было доказано, что использование таких масел имеет какую-либо пользу, поэтому нет смысла применять их для промывания носа.

Заключение

Для промывания носа легко приготовить соленую воду, растворив 2 грамма соли в 250 мл воды температурой 40 градусов С.

Для гигиенических целей неважно, содержит ли соль для носа морскую соль с добавками или рафинированный столовый продукт.

Рекомендуется проводить промывания при наличии обострения ринита и синусита. Эта процедура позволяет механически очистить носовую полость от загрязнений и подготовить ее к использованию лекарственных препаратов.

Промывание солевым раствором 0,9% не обладает лечебным или антисептическим действием.

Как приготовить и использовать гипертонический раствор

Здоровье

Фото: nolonely/Adobe Stock

Это разведенная в кипяченой воде обычная поваренная соль в концентрации больше 10%. Такой раствор помогает при травмах, ушибах, растяжениях, открытых воспалениях и некоторых других заболеваниях.

Солевой гипертонический раствор – применение

И в традиционной, и в народной медицине широко применяется лечение солью. Ее используют в качестве концентрированного раствора. Свойство этой жидкости позволяет вытягивать из тканей организма лишнюю воду, а вместе с ней возбудителей заболеваний (читайте также: Прогревание солью: при каких заболеваниях помогает эта процедура).

Наружно воду с солью используют для промываний, примочек и повязок. Их накладывают на пораженные участки кожи, обмывают слизистые и делают ванночки.

При каких проблемах поможет гипертонический раствор:

промывание носа при рините, синусите, гайморите;
полоскание горла при ангине и тонзиллите;
лечение гематом, ушибов, растяжений;
снятие отеков;
уменьшение отечности и зуда от укуса насекомых;
фурункулез;
постинъекционные абсцессы;
головные боли;
гнойные раны;
остеомиелит;
воспалительные процессы в суставах.

Это далеко не полный список проблем, в борьбе с которыми поможет простое и доступное средство. Прежде чем приступать к лечению, проконсультируйтесь с лечащим врачом, возможны противопоказания.

Гипертонический раствор соли – приготовление

В приготовлении раствора соли нет ничего сложного. Если вы планируете делать частые примочки или полоскания, то обзаведитесь точными весами. Чтобы получить концентрацию 10%, вам надо развести 100 г поваренной соли в 1 литре воды либо 10 г в 100 мл.

При самостоятельном изготовлении гипертонической жидкости соблюдайте следующие правила:

берите очищенную, кипяченную или бутилированную воду;
соль должна быть простая кухонная или поваренная, без дополнительных добавок или примесей;
для промывания носа можно взять йодированную;
готовьте раствор на один раз.

Концентрированную соленую жидкость применяют как в виде повязок, так и для полосканий и промываний (читайте также: Ингаляции с морской солью и содой: эффективный метод борьбы с простудой).

Обратите внимание:

повязка делается из воздухопроницаемой ткани, если надо закрепить, то делают это по краям;
жидкость должна быть горячей, примерно 40−45°С;
для полоскания сделайте концентрацию немного меньше и добавьте каплю йода;
действие компресса длительное, лучше всего делать их на ночь.

Эти простые правила сделают процедуру эффективнее.

Гипертонический раствор — проверенное и надежное средство для облегчения многих проблем. Используйте его разумно и обязательно проконсультируйтесь со специалистом.

Теги

здоровье

Сегодня читают

Гороскоп на неделю с 24 по 30 апреля для всех знаков зодиака

Узкие ниточки: 60-летняя Деми Мур загорает в крохотном купальнике

Ольгу Бузову засняли без макияжа и фильтров — вы точно будете в шоке

10 ошибок в стиле, которые подчеркнут живот — никогда их не совершайте

Бедра в буграх и старческие руки: Мадонна случайно показала себя без прикрас

Забуференные изотонические растворы. Измерение тональности, расчеты и методы регулировки изотоничности: Pharmaguideline

Фармацевтические растворы, используемые при контакте с нежными оболочками организма, должны иметь примерно такое же осмотическое давление, как и само тело.

Забуференные изотонические растворы

Кроме того, для корректировки pH фармацевтические растворы, используемые в контакте с тонкими оболочками тела, должны иметь примерно такое же осмотическое давление, как и само тело. Из области с меньшей концентрацией растворенного вещества в область с большей концентрацией растворенного вещества через полупроницаемую мембрану могут проходить молекулы раствора, но не ее молекулы.

Представьте себе две полупроницаемые мембраны, в которых концентрация растворенного вещества в двух растворах различна. Из областей с низкой концентрацией растворенного вещества молекулы растворителя перемещаются в области с высокой концентрацией растворенного вещества до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. Во время этого процесса необходимо применять осмотическое давление для поддержания движения. Осмотическое давление — это выражение состояния раствора, на которое влияют его ионизация, агрегация и количество частиц. Осмотическое давление эквивалентно 0,9% (мас./об.) натрия хлорида содержится в жидкостях организма (кровь и слезная жидкость). В этом случае 0,9% (масса/объем) раствор хлорида натрия изоосмотически эквивалентен физиологическим жидкостям. Изоосмотики и изотоники — взаимозаменяемые термины в медицине. Физиологические растворы с осмотическим давлением ниже, чем в жидкостях организма, или с концентрацией хлорида натрия 0,9% (масса/объем) называются гипотоническими, а растворы с осмотическим давлением выше, чем в жидкостях организма, называются гипертоническими.

Осмоляльность и осмолярность: Концентрации растворов могут быть выражены как осмоляльность или осмолярность.

Осмоляльность: Осмоляльность измеряется осмоляльностью. Для растворов, содержащих более 1 осмоля растворенного вещества на килограмм воды, концентрация осмоляльности равна 1, а для растворов с более чем N осмолей на килограмм концентрация осмоляльности равна N. Растворы растворитель-растворитель представляют собой отношение веса к весу между растворителями и растворы.

Осмолярность: Осмоляльность веществ является мерой их осмолярности. Осмоляльность в растворе измеряется как единица, когда общая концентрация растворенных веществ на литр равна единице, и как n, когда общая концентрация растворенных веществ составляет n на литр раствора. Отношение между растворенным веществом и конечным раствором основано на соотношении массы к объему и эквивалентно концепции молекулярных растворов.

Измерение тональности, расчеты и методы корректировки тоничности

Тоничность раствора лекарственного средства можно регулировать двумя методами: Методы класса I, при которых хлорид натрия или какое-либо другое вещество растворяют в растворе для снижения температуры замерзания и сделайте его изотоническим жидкостям организма. В этот метод входит метод криоскопии, а также метод хлоридного эквивалента. Для получения изотонического раствора к препарату необходимо добавить достаточное количество воды. На заключительном этапе препарат разбавляют забуференным изотоническим раствором для разведения до конечного объема. Среди них такие методы, как метод Уайта-Винсента и Спроулза.

Метод класса I

Метод криоскопии

Принимая во внимание противоударные свойства растворов, можно создать изотонический раствор. Осмотическое давление — не единственное совместное свойство. Помимо снижения давления пара, кооперативные свойства включают повышение температуры кипения и снижение точки замерзания. Более низкие температуры приводят к более низкой точке замерзания, что является общим свойством, наиболее полезным для регулирования тонуса. Слезная жидкость и кровь человека имеют температуру замерзания -0,52 °С. В результате эта температура эквивалентна температуре замерзания раствора хлорида натрия с температурой 0,90% (мас./об.) концентрация. Слезные жидкости и кровь считаются изотоническими жидкостями. При снижении температуры замерзания на 0,58°C 1,5% хлорид натрия (ΔTf1%) имеет температуру замерзания 1,5% (вес/объем). Метод включает добавление регулятора тонуса (например, хлорида натрия) к раствору лекарственного средства для снижения конечной точки замерзания до 0,52°C, то есть точки замерзания крови или сыворотки.

Эквивалентный метод хлорида натрия

Эквиваленты хлорида натрия, также известные как E-величины или эквиваленты тоничности, используются для определения активности или силы действия лекарственного средства. Это просто количество хлорида натрия, эквивалентное грамму лекарства, которое имеет аналогичный осмотический эффект (т. е. эквивалентно) хлориду натрия.

Отклонение Е-величины: Это коллективное свойство, поэтому понижение точки замерзания зависит как от количества частиц, так и от их диссоциации и ассоциации.

Таким образом, уравнение

∆Tf = KfC можно заменить уравнением

∆Tf = LisoC

Где,

Депрессия в точке замерзания известна как ΔT,

Эта константа измеряет депрессию в точке замерзания, Kf

908 Концентрация с.

Фактор Вант-Гоффа i определяет Liso, а фактор Вант-Гоффа k определяет Kf.

Liso= ∆Tf / C

Методы класса II

Метод Уайта – Винсента

Для расчета тоничности класса II препараты смешивают с водой для получения изотонического раствора, а затем разбавляют изотоническим разбавителем до тех пор, пока их концентрация является конечной концентрацией. В подходе Уайта и Винсента такие расчеты упрощаются.

Массу w препарата умножают на эквивалент хлорида натрия E, чтобы приготовить 30 мл 1% (масса/объем) раствора гидрохлорида прокаина, изотонического жидкости организма (=0,3 г).

0,3 грамма прокаина гидрохлорида эквивалентны этому количеству хлорида натрия

= вес лекарства (г) × E лекарства есть известно, чтобы дать изотонический раствор, когда он растворяется примерно в 100 мл воды. 0,2 г гидрохлорида прокаина эквивалентны 0,063 г хлорида натрия, поэтому, решая следующую пропорцию, мы можем получить объем V:

0,9 г/100 мл

= 0,063 г/В

V = 0,063 X 100/0,9

= 7,0 мл .(2), следовательно, можно выразить как

V = w × E × 111,1

Изотонические растворы получают путем объединения объема, измеренного в миллилитрах, и веса, выраженного в граммах, или эквивалентного количества хлорида натрия, выраженного в граммах. Объем изотонического раствора в миллилитрах равен одному грамму хлорида натрия, растворенного в воде.

Растворы для разведения, содержащие 0,9% NaCl, являются как изотоническими, так и изотоническими буферными растворами.

Метод Спроулза

Спроулз разработал упрощенную версию метода Уайта-Винсента. Для этого эксперимента было выбрано 0,3 г 1% раствора, поскольку это количество соответствует одной унции жидкости. Например, можно использовать выражение Уайта и Винсента (V = w × E × 111,1) для расчета объема V изотонического раствора, приготовленного в виде офтальмологического и парентерального раствора с использованием 0,3 г лекарства, растворенного в достаточном количестве воды. Разбавленные изотонические растворы можно получить, добавляя желаемую форму изотонического раствора к определенному объему изотонического раствора.

Получить тематические документы в формате pdf. Посмотреть здесь 08 Образование

1-й

Объявление

Изотонические растворы

ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ ИМРАН ТАРИК АСИСТЕНТ ПРОФЕССОРА
ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ  «Когда два раствора имеют одинаковое осмотическое давление и соли концентрации называются изотоническими растворами». Изо (то же самое) и тоник (концентрация).  Физиологически изотонические растворы – это растворы, такое же осмотическое давление, как и у жидкостей организма при разделены биологической мембраной. Биологические жидкости в том числе кровь и слезная жидкость в норме обладают осмотическим давление, соответствующее 0,9% мас./об. раствора натрия хлористый. Таким образом, 0,9% раствор хлорида натрия считается изотоничны с физиологическими жидкостями.
 В дополнение к корректировке pH, фармацевтические растворы, предназначенные для нанесения на деликатные мембраны тело также должно быть настроено примерно на одно и то же осмотическое давление, как у жидкостей организма. Изотонические растворы не вызывают отек или сокращение тканей, с которыми они приходят соприкасаются и не вызывают дискомфорта при закапывании в глаза, носовые пути, кровь или другие ткани организма. Изотонический хлорид натрия является известным фармацевтическим примером такого препарата.  0,9% мас./об. раствор NaCl имеет практически такую же концентрацию и осмотическое давление по содержанию эритроцитов.

Таким образом, говорят, изотонический с кровью, а также известный как «физиологический солевой раствор». раствор», или «Обычный физиологический раствор».  Если эритроциты суспендировать в 0,9% растворе NaCl, они не подвергаются изменение их размера и формы за счет изотоничности.
ГИПЕРТОНИЧНЫЙ РАСТВОР  «Гипертонический раствор — это тот, который имеет большую концентрацию чем эталонный раствор (т.е. содержимое эритроцитов)».  Гипертонический раствор имеет большее осмотическое давление, чем эталонного раствора.  Если эритроциты суспендированы в 2% вес./об. растворе NaCl (т.е. гипертонический раствор), то вода, присутствующая в эритроцитах, будет выйти (т.е. за счет осмоса, из разбавленной жидкости эритроцитов в концентрированный гипертонический раствор) в окружающую среду для развести раствор NaCl (гипертонический раствор). Этот выход из вода из эритроцитов вызывает их усадку, и эритроциты становятся морщинистой формы. Это сокращение эритроцитов известно как «Плазмолиз».
ГИПОТОНИЧНЫЙ РАСТВОР  «Гипотонический раствор – это раствор с меньшей концентрацией, чем эталонный раствор (т.е. содержимое эритроцитов).  Гипотонический раствор имеет более низкое осмотическое давление, чем эталонный раствор.  Если эритроциты суспендированы в 0,1 % вес./об. растворе NaCl (т.е. гипотонический раствор), то вода из этого раствора будет поступать в  Эритроциты (т.е. из-за осмоса, из разбавленного гипотонического раствора в эритроциты жидкость) для разбавления жидкости внутри эритроцитов, вызывая их набухание, что впоследствии может привести к разрыву эритроцитов и высвобождению гемоглобин. Этот разрыв эритроцитов известен как «гемолиз».

ИЗООСМОТИЧЕСКИЕ ИЛИ ИЗОСМОТИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ  «Растворы с одинаковым осмотическим давлением, но не обязательно одинаковые концентрации говорят быть изоосмотическими или изоосмотическими растворами».  Напр. 2% вес./об. раствор борной кислоты имеет то же самое осмотическое давление как 0,9% вес./об. раствора NaCl, но не та концентрация. Итак, оба решения являются изоосмотическими, но не изотоническими.
Измерение Тоничность
Тоничность растворов может определяться одним из следующие два метода: 1) Гемолитический метод. 2) Коллективный метод
Гемолитический метод:  Действующим принципом этого метода является наблюдение влияние различных растворов препаратов на внешний вид эритроцитов при взвешивании в этих растворах. Если нет изменений в размер и форма эритроцитов при погружении в испытуемый раствор на наблюдения под микроскопом, то этот раствор изотоничен кровь.  Этот метод можно сделать более точным, используя гематокрит, представляющий собой головку центрифуги, в которой капиллярная трубка удерживается в каждом из двух рукавов.

 Одна капиллярная трубка (пробирка А) заполнена кровью, разбавленной 5 мл 0,9% масс./об. NaCl (изотонический раствор).  Другая капиллярная трубка (трубка B) заполнена кровью разводят равным объемом, т.е. 5 мл испытуемого раствора.  Обе пробирки центрифугируют (т. е. вращают на высокой скорости).  После центрифугирования клетки крови концентрируются в конец капиллярной трубки и объем, занимаемый клеток (т.е. объем PCV-уплотненных клеток).  Наконец, PCV пробирки с тестовым раствором (пробирка B) сравнивается с PCV пробирки с изотоническим раствором (пробирка A) и после делаются выводы.

РЕЗУЛЬТАТЫ:  Если PCV тестового раствора (пробирка B) такая же, как и в пробирке A, тогда испытуемый раствор считают изотоническим.  Если объем эритроцитов (т.е. PCV) в пробирке больше, чем в пробирке А, то испытуемый раствор считают гипотоническим (увеличение ЦВС связано с набуханием эритроцитов, которое происходит в гипотонический раствор).  Если объем эритроцитов (т.е. PCV) в пробирке меньше, чем в пробирке А, то испытуемый раствор считают гипертоническим раствором (снижение PCV происходит из-за сморщивания эритроцитов, которое происходит в случае гипертонического раствора).

Коллективный метод:  Установлено, что растворы с одинаковой тоничностью демонстрируют аналогичное поведение по отношению к своим коллигативным такие свойства, как понижение давления пара, депрессия в температура замерзания и т. д. Следовательно, тоничность раствора может быть определяют путем определения его коллигативных свойств. Для приготовления изотонических растворов количества веществ, которые необходимо добавленная может быть рассчитана следующими методами:  На основе молекулярной концентрации  На основе данных о температуре замерзания  Основано на значении эквивалента хлорида натрия (E)  Метод Уайта-Винсента

На основе молекулярной концентрации 1% молекулярная концентрация:  Если один грамм молекулы (т. е. один грамм молекулярного веса) вещество растворяют в 100 мл воды, полученный раствор будет иметь 1% молекулярную концентрацию. Например, молекулярная масса борной кислоты равна 62, поэтому, если 62 г (т.е. один грамм молекулярная масса) борной кислоты растворяют в 100 мл воды, полученный раствор будет иметь молекулярную концентрацию 1%.  Для неионизирующих веществ водный раствор, содержащий 1% молекулярная концентрация, снижает температуру замерзания до — 18,6 С°, а температура замерзания плазмы — 0,52 С°. Итак, с помощью этого информации, мы можем рассчитать молекулярную концентрацию плазма крови следующим образом;
 Понижение температуры замерзания раствора до -18,6 C° обусловлено до = 1% Молекулярная концентрация  Понижение температуры замерзания раствора на 1°С обусловлено = 1 / — 18,6 % Молекулярная концентрация  Понижение температуры замерзания плазмы на -0,52C° обусловлено к = 1/- 18,6 х — 0,52  = 0,03% Молекулярная концентрация  Итак, молекулярная концентрация плазмы составляет 0,03%. Поэтому, любой раствор с молекулярной концентрацией 0,03% будет изотоническим с кровью (имея ту же концентрацию — что означает изотонический).

 Формула для расчета весового/объемного процента ионизирующего и неионизирующие вещества, необходимые для приготовления изотонических растворов с плазмой крови происходит следующим образом;  Для неионизирующих веществ  W / V % требуемого вещества = 0,03% x Грамм молекулярный масса  Для ионизирующих веществ  W/V % требуемого вещества = 0,03% x Грамм молекулярный вес / кол. ионов, выделяемых молекулой
Найдите долю борной кислоты, необходимую для сделать раствор изотоническим. Молекулярная масса борная кислота равна 62, и это неионизирующее вещество. Решение:  Применяя формулы для неионизирующих веществ;  Вес/объем % борной кислоты, необходимой для приготовления изотонического раствора = 0,03% x грамм молекулярной массы  = 0,03 х 62 = 1,86  Итак, для приготовления 100 мл требуется 1,86 г борной кислоты. изотонический раствор.

Найдите долю сульфата натрия, необходимую для приготовления раствор изотонический. Молекулярная масса борнокислого натрия сульфат равен 148, и это ионизирующее вещество. Применяя формулы для ионизирующих веществ;  Вес/объем % ионизирующего вещества, необходимого для приготовления изотонического раствора = 0,03% x грамм молекулярная масса / нет. ионов • Na2SO4 —> 2Na + SO4  Итак, общее количество. ионов, образуемых сульфатом натрия = 3  Массово-объемный % Na2SO4, необходимый для приготовления изотонического раствора = 0,03% x грамм молекулярная масса / кол. ионов  = 0,03% х 148 / 3 = 1,48  S0, 1,48 г сульфата натрия требуется для приготовления 100 мл изотонического решение.
На основе данных о температуре замерзания  Жидкости организма, такие как плазма крови и слезные выделения, имеют температура замерзания — 0,52 С° из-за присутствия в них различных растворенных веществ. 0,9% раствор NaCl (изотонический раствор) также имеет температуру замерзания — 0,52 С. Следовательно, все растворы, замерзающие при -0,52 С°, будут изотоническими. с этими жидкостями.  Настройка тональности растворов упрощается, если замораживание точка 1% раствора вещества, тоничность которого необходимо отрегулировать (т.е. неотрегулированный раствор) и температура замерзания 1% раствора отладочного вещества известны. Точки замерзания обычно выражают в пересчете на 1% раствор, который можно отметить из справочной таблицы.
 Количество корректирующего вещества, необходимое для сделать раствор изотоническим крови может быть  рассчитывается по приведенной ниже общей формуле;  Требуемое количество корректирующего вещества = — 0,52 -a /b  Где,  a = температура замерзания 1% раствора неотрегулированного раствора  b = температура замерзания 1% раствора корректирующего вещества
Найдите количество хлорида натрия, необходимое для обработки 1% раствор кокаина гидрохлорида, изотонический плазме крови. температура замерзания 1% раствора гидрохлорида кокаина составляет — 0,09С°, а у 1% NaCl -0,576 С°.  В этом примере  Неотрегулированный раствор (тоничность которого необходимо отрегулировать) представляет собой 1% кокаина HCl.  Регулирующее вещество – NaCl  Температура замерзания 1% мас./об. раствора кокаина HCl (неотрегулированный раствор) = a = — 0,09 C°  Температура замерзания 1% мас./об. раствора NaCl (регулирующее вещество) = b = — 0,576 C° Требуемое количество корректирующего вещества = — 0,52 -a /b  = -0,52-(-0,09)/-0,576 = 0,746 г  Следовательно, при добавлении 0,746 г NoCl в 1% раствор кокаина HCl конечный раствор становится изотоническим.
На основе эквивалента хлорида натрия (E) Эквивалент хлорида натрия, т.е. (E) лекарственного средства, определяется как;  «Граммы хлорида натрия, которые производят тот же осмотический эффект, что и 1 г этого препарата».  Например, хлорид калия имеет значение эквивалента хлорида натрия (E) равное 0,76 г NaCl/г KCl-. Это означает, что 0,76 г NaCl производят такое же осмотический эффект как 1 г KCl.  Чтобы сделать раствор конкретного препарата изотоническим с плазмой крови, Эквивалентное значение хлорида натрия (E) этого препарата указано в справочнике. стол. Это значение E умножается на процент возраста раствора лекарственного средства, и полученный таким образом результат вычитается из 0,9%. Разница в стоимости так полученное количество NaCl, необходимое для корректировки тонуса раствора до изотонического значения.  Требуемое количество NaCl = 0,9% — {% возраста раствора x E)
Найдите количество хлорида натрия, необходимое для приготовления — раствор 0,5% KCl изотонический с плазмой крови. натрий Эквивалентное значение хлорида (E) KCl составляет 0,76.  Данный раствор (не изотонический) = 0,5% KCI  Значение E KCI = 0,76 Итак, применяя формулу,  Требуемое количество NaCl = 0,9 — (% возраста препарата x E)  = 0,9-(0,5 х 0,76)  = 0,9 -0,38 = 0,52 г -> Следовательно, 0,52 г NaCl необходимо добавить в 0,5% раствор KCI, чтобы сделать его изотонический.
Метод Уайта-Винсента  Этот метод включает добавление воды к заданному количества препарата для приготовления изотонического раствора с последующим введением добавление какого-либо другого изотонического раствора (например, 0,9% NaCl) к сделать окончательный объем.
No related posts.